题目内容

下列反应的离子于方程式正确的是（　　）
分析：A、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
B、过量氯气把碘化亚铁全部氧化；
C、醋酸是弱酸，在离子反应中保留化学式；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应．
解答：解：A、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
B、过量氯气通入碘化亚铁溶液中亚铁离子和碘离子全部反应，离子方程式中碘化亚铁符合化学式组成比：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故B错误；
C、氢氧化镁加入醋酸：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故C错误；
D、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意电荷守恒的分析，弱电解质的判断，量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
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请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
红色
红色
．
（2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置
① 制氧气 H2O2→O2
② 制氨气 NH4Cl→NH3
③ 制氯气 HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：
（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，
原因是
在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
在氨水中有下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH-），促使化学平衡逆向移动；
（结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
，
发生反应的离子方程是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是
CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑
，能得到的相应结论是
醋酸酸性强于碳酸；
醋酸酸性强于碳酸；
；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：
不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚
．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子

NH4+、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+

阴离子

Cl―、OH―、NO3―、CO32―

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

（1）据此推断它们是（填化学式）

A           ；B           ；C           ；D           ；E           ；

（2）写出下列反应的离子方程：

      ①C溶液与E溶液在加热条件下反应                              ；

②过量E溶液与D溶液反应                                    ；
下列反应的离子方程 式正确的是
[     ]

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)：SO2＋OH－===HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙 溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O