在某一化学反应中.反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L.则在这20s内A的化学反应速率为( )A.0.04 mol/L B.0.04 mol/C.0.08 mol/L D.0.08 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为( )

A.0.04 mol/L B.0.04 mol/(L·s)

C.0.08 mol/L D.0.08 mol/(L·s)

练习册系列答案

相关题目

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是( )

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为

。按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到。

已知：

a．—CH2OH ＋ —CH2OH—CH2OCH2— ＋ H2O

请回答下列问题：

（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶1，则A的结构简式为_______________________________________。

（2）试剂I的名称是__________________；B→C的反应类型是__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①D→E___________________________________________________________________；

②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。

（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为______________________________________。

关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是( )

A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸

B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生成乙酸乙酯

C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基

D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别

为_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。

在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为（）

A．0.44 s B．1 s C．O.33 s D．2 s

某课外小组的同学通过实验发现Cl2 和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是（）

A.都是非金属单质

B.都是双原子分子

C.组成元素的最高正化合价相同

D.组成元素原子最外层电子数相同

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )

A．B的转化率为20%

B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

C．x＝1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－ B．Fe2+ 、NO3－、Al3+ 、Cl－

C．Mg2+ 、SO42－、Na+ 、HCO3－ D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－

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