题目内容

11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留化学式．

解答 解：A．铁粉加入三氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银单质，正确的离子方程式为：Cu+Ag+═Cu2++Ag，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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1．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．
（1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）=v（乙）．
（2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）＜v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙．
（3）反应达到平衡时，SO2转化率较大的是乙．
（4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．AD．
A．甲中平衡不移动             B．乙中平衡不移动  
C．甲中平衡向正反应方向移动    D．乙中平衡向逆反应方向移动．
2．（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 （填“升高”或“降低”）； 图中△H=-198kJ•mol-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283kJ•mol-1，CH4的燃烧热为-890kJ•mol-1，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为2953kJ
（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应：
④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=-488.3kJ/mol．
19．写出下列有机物的名称或结构间式名称为2，2，4-三甲基戊烷，2-甲基-1-氯丙烷的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH3．
6．实验室可用于检验淀粉的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．盐酸C．碘水D．银氨溶液
16．（1）用“＞”“＜”或“=”符号填空：
能级能量高低：ns＜ （n+1）s； 在氮气分子中，σ键数＜π键数．一般说来，主族序数=价电子数=元素最高正化合价．
（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为Sc3+．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为Fe3+．
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-、OH-
20．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
A．依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等
B．依据反应是否有离子参加或生成，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
C．依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
8．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）
A．对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

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