Question

已知：N≡N的键能为945KJ/mol，H-H键能为436KJ/mol，N-H的键能为391KJ/mol，计算反应：N₂+3H₂=2NH₃反应放出热量为多小千焦？

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，据此分析解答．

解答： 解：已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，H-N键能为391kJ?mol^-1，N≡N键的键能945kJ?mol^-1，对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反应热，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=945kJ?mol^-1+436kJ?mol^-1×3-391kJ?mol^-1×6=-93kJ?mol^-1，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，所以N₂+3H₂=2NH₃反应放出热量为93KJ，
答：N₂+3H₂=2NH₃反应放出热量为93KJ；

点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．