将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液.则此时溶液的物质的量浓度为 A．6 mol·L-1 B．6.25 mol·L-1 C．6.75 mol·L-1 D．7 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )

A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　　C．6.75 mol·L-1 　　　 D．7 mol·L-1　

练习册系列答案

相关题目

1）某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、该反应的氧化剂是　NaNO3　．

b、该反应的氧化产物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

C、反应过程中转移5mol e﹣，生成标准状况下N2的体积为　11.2　L．

d、配平该氧化还原反应

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③ B．③④

C．②③ D．①④

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（）

A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为( )

A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O3

实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)

[ ]

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 (　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

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