题目内容

10．干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率如下：
物质MgOCaOZnCl2ZnBr2
干燥效率0.0080.20.81.1
根据以上数据，有关叙述错误的是（　　）
A．MgO 的干燥性能比CaO差
B．干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

分析 A．MgO的干燥效率好；
B．镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；
C．构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好；
D．阳离子的改变对干燥性能影响大．

解答 解：A．干燥效率是：1m3空气中实际余留水蒸气的质量，MgO为0.008，CaO为0.2，即有MgO的1m3空气中实际余留水蒸气的质量更少，MgO的干燥效率比CaO好，故A错误；
B．构成阳离子和阴离子的半径越小，干燥性能越好，故B正确；
C．镁离子比钙离子半径小，氯离子比溴离子半径小，MgCl2比CaCl2干燥性能更好，故C正确；
D．对比表中阴阳离子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥效率变化大，阴离子改变干燥效率变化小，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查化学应用，题目难度不大，属于信息给予题，通过阅读题干理解干燥效率的含义，通过表中的物质的组成和干燥效率关系，比较、收敛获得结论．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．铝与氢氧化钠溶液反应          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑
1．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（　　）
A．锌片做负极，锌发生氧化反应B．铜片做正极
C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向负极移动
18．下列化学用语表述中正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图B．MgCl2的电子式为
C．CCl4的结构式是D．高氯酸的分子式为HClO
5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
15．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
2．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的转化率随时间的变化关系．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡转化率为30%．
（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
19．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
A．X由四种元素组成B．X是化合物C．X中有水D．X 很稳定
20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论不正确的一项是（　　）
选项试剂B湿润的试纸A现象结论
A氯水pH试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
D   MnO2、浓盐酸  淀粉KI试纸  变蓝   氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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