题目内容

14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）
 选项 实验目的 实验目的或结论
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 
 C 制取并收集氨气 
 D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl2和MgCl2都能与NaOH溶液反应；
B．小试管中应为碳酸氢钠；
C．氨气能与稀硫酸反应；
D．Ca（OH）2促进镁离子水解．

解答 解：A．FeCl2和MgCl2都能与NaOH溶液反应，将原物质除去，故A错误；
B．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C．氨气能与稀硫酸反应，稀硫酸吸收氨气，不能蘸有稀硫酸，用一团棉花即可，故C错误；
D．Ca（OH）2促进镁离子水解，则加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤可实现除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
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7．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（　　）
A．AlB．CaC．CuD．Fe
3．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的．图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
（1）从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是交叉（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根据图2的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1的Ⅱ区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是取等量的40°C的水，分别加入足量的食盐和甲，充分搅拌后得到的溶液
9．医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%．请回答下列问题：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8．?
（2）该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为50%．?
（3）某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡萄糖的质量为20克．（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3）
18．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”．在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有（写结构简式，不一定填满）CH3CHO；；CH2=CHOH；．．
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化台物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
乙醇的转化：
①实验方案是：取5mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
③乙醇转化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
5．有关常温下c（H+）相同的醋酸溶液和盐酸说法中正确的是（　　）
A．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的c（H+）不再相等
C．中和同体积的这两种酸性溶液所需要NaOH的物质的量相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是( )

A．硅元素在地壳中含量居第二位，主要以单质硅和硅酸盐的形式存在

B．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

C．SiC因有很高的化学稳定性和热稳定性，故可用作高温结构陶瓷材料。

D．制造粗硅时的上述反应方程式为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行．
（2）写出Fe（NO3）3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC（填序号）．
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物   D．使副产物KClO3化为KClO．

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