题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
A
名师指导期末冲刺卷系列答案
A．过氧化钠电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子：
Br在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
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(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N－
－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
期表中位置的叙述正确的是
X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族