题目内容

6．下列说法中正确的是（　　）
A．用完的电池可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．实验室用一定质量的锌和过量的稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率且生成氢气的量不变
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

分析 A．随意丢弃的废旧电池会造成环境污染；
B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；
C．加入少量硫酸铜，首先少量的锌与铜离子发生置换反应生成单质铜，铜与锌构成原电池加快反应速率，但锌的量变少；
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积．

解答 解：A．随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故A错误；
B．高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故B错误；
C．加入少量硫酸铜，首先少量的锌与铜离子发生置换反应生成单质铜，铜与锌构成原电池加快反应速率，但锌的量变少，生成氢气的量变少，故C错误；
D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电池的处理，高炉尾气的含量，煤的燃烧效率，注意构成原电池是加快反应的速率、但消耗了锌．

练习册系列答案
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16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（　　）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=aKJ•mol-1
B．HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H2=bKJ•mol-1
C．HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H3=cKJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4=dKJ•mol-1
17．银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn$?_{充电}^{放电}$2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化银为正极，被氧化
B．负极发生的反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn为负极，被还原
D．该装置中的电解质为酸性物质
14．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号元素性质或原子结构
TM层上的电子数为6个
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7
A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C
B．元素Z的非金属性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸
1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化氢溶于水B．氯化铵受热分解C．干冰升华D．氯化钠熔化
18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
C．工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
D．Ag发生还原反应
15．四种主族元素的离子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①c-b=2              ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确
16．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．增大c（X），X的转化率增大B．降低温度，Y的转化率增大
C．减小容器体积，平衡向右移动D．加入催化剂，Z的产率增大

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