过氧化氢的沸点比水高.但受热容易分解.某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液.再浓缩成30%的溶液时.可采用的适宜方法是 A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是

A．常压蒸馏 B．减压蒸馏 C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏

【解析】

试题分析：过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以应该用减压蒸馏，答案选B。

考点：考查常见基本实验操作

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，所含分子的物质的量最多的是

A．0.05 mol CCl4

B．4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 时，3.6 mL H2O

C．6.02×1022个HCl分子

D．标准状况下，58.5 g的NaCl晶体

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．原子数 B．密度

C．分子数 D．质子数

(10分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、 NH4+ 、CO、K+ 、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

（1）溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有。

（2）原溶液中c(CO)为，c(NH4+) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－) c(SO) （填“＞、＜或＝”）。

将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是　　　　　　，该现象能说明产生的气体具有　　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

①该雨水中共溶解标准状况下SO2的体积多少mL？

②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA

据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为

A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动

B．近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀

C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀

D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

某烃的结构简式为：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是( )

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有碳原子可能在同一平面上

C．所有原子可能在同一条直线上

D．所有氢原子可能在同一平面上

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