题目内容

请你设计检验K2SO4的实验方案(简要说明操作步骤、现象及结论)

答案：
解析：

　　(1)焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色．

　　(2)溶于水，加稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀．(各3分)


练习册系列答案
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（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
实验操作 实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
③②①
③②①
（填序号）．
Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②
检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②

Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
铜
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
发生倒吸
发生倒吸
．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．

试解释出现图中现象的原因：
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走
；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
单位时间内甲中的气泡数
单位时间内甲中的气泡数
来计量．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；　　
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
Cu2O
Cu2O
．由此，得到的结论是
CuO比Cu2O的热稳定性差
CuO比Cu2O的热稳定性差
．
氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
 
．
（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．精英家教网
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
 
．
②碱石灰的作用是
 
．
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．
已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
 
．

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