题目内容

已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 

（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

（1）①0.056 mol/(L ·min）（3分）

 ②K= c(HI)2/[c(H2) · c(I2)]  （3分）  ③D  （3分）

（2）AD（全对计4分，只有一个答案且正确2分）

练习册系列答案
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（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率αA为
40%
40%
．
②在状态A时，平衡常数KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
△H2，则△H1
 
△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
 
1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
 
57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

（13分）
已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物质
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为                ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小

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