进行蒸馏实验时.温度计的位置应该是( )A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（　　）

A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部

B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处

C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处

D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高．我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，
故选D．

练习册系列答案

（1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①

过滤

，③

萃取

；
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是

A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出图所示的蒸馏装置中的错误之处

冷凝水水流的方向；温度计水银球的位置；未垫石棉网

（4）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是

使受热均匀，防止温度过高

．

（1）传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为Z_nS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌．（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式

．
②这种方法冶炼锌主要缺点是

、

．
③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸

t．
④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法．实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

、

、牛角管、锥形瓶．
（2）湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：

①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：

．
②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁．其中Fe³⁺作用是：

．
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe₃（SO₄）₂（OH）₆]中和过量的硫酸．请写出黄钾铁矾矿与H⁺反应的离子方程式：

．

氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）₂在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：

；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：

；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）₂的Ksp值越

（填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）₂溶液中OH^-的浓度并计算Ca（OH）₂的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
三次实验	17.88	18.00	18.12

请计算该温度下饱和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值为多少？（写出计算过程）

．

纯HClO₄是水状的无色液体，沸点130 ℃。它的稀溶液加热时不易分解，但浓度大时（如60%以上）则很容易热分解，且接触可燃有机物易发生爆炸。用浓H₂SO₄与稀的HClO₄混合后蒸馏可制得相当浓的HClO₄，实验时应采取的措施正确的是（）

A.将稀HClO₄溶液与浓H₂SO₄混合后减压蒸馏

B.将稀HClO₄注入浓H₂SO₄后再进行蒸馏，并把温度控制在130 ℃

C.可以用胶塞和橡皮管连接各仪器

D.连接仪器的胶塞要用锡箔包好，导管口密封连接

由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： ???

（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。

（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。

（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。

（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。

试题分类