题目内容
14．以下操作或实验装置可以用于分离物质的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．图为固体与液体反应制备气体的装置；
B．图为过滤装置；
C．图为液体的取用；
D．图为浓硫酸的稀释．
解答 解：A．为固液反应制备气体，不能分离提纯混合物，故A不选；
B．不溶性固体与液体可利用图中装置分离，故B选；
C．图中取用液体，为基本操作，不能分离混合物，故C不选；
D．为浓硫酸的稀释操作，不能分离混合物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-14mo1•L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、SO42- | B． | K+、Cl-、Ba2+、HCO3- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、Br- | D． | Na+、CO32-、A1O2-、C1- |
5．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al | |
| B． | 检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ | |
| C． | 单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应 | |
| D． | 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性氧化物 |
2．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）
| A． | 2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0 | B． | A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0 | ||
| C． | A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0 | D． | 2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0 |
6．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
3．下列实验仪器不能用来加热的是（ ）
| A． | 试管 | B． | 坩埚 | C． | 分液漏斗 | D． | 烧杯 |
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、
2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、
2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）