1体积SO2和3体积O2混合后.在450℃左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)SO3(g).若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9∶10.则二氧化硫的转化率为 A． 20% B． 62% C． 80% D． 95% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1体积SO₂和3体积O₂混合后，在450℃左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则二氧化硫的转化率为
A．	20％
B．	62％
C．	80％
D．	95％

答案：C

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硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中

能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为

kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
①某温度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=

，用O₂表示的反应速率为

0.02mol?L^-1?min^-1

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式

SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2e^-

SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2e^-

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．
（1）该小组作出此推测的理由是：

．
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．
b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）

【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：

．
（3）实验前先通入一段时间的N₂，其目的是

．
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是

．
（5）A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．

②滴定达到终点时的现象是

．
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体
的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO₂的体积分数为

1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的百分之多少？

1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的___________%。