题目内容
氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 |
| C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O |
| D、氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变浓度变大，故B错误；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大，故D正确；
故选B．
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变浓度变大，故B错误；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．
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| C、①③⑥⑦⑧ | D、②③⑤⑥⑦ |
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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