题目内容

少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应．为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用10ml  0.1mol/L的盐酸（　　）
A、③⑤⑥⑦B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦D、①③⑤⑦
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．
解答： 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑥升高温度，反应速率加快；
⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选B．
点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．
练习册系列答案
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肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式为：
 
．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式）．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol/L．此时所得沉淀中
 
（填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．
下列不属于抗酸药的主要成分的是（　　）
A、氧化镁B、氢氧化铜
C、氢氧化铝D、柠檬酸钠
2005年6月5日 是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A、回收废旧电池
B、加强燃放烟花爆竹法规
C、停止使用含铅汽油
D、将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
计算题（要求写计算过程）
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），试计算：（1）5min后A的物质的量浓度是多少？
（2）5min内B的平均反应速率是多少？
（3）x的值是多少？
氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D、氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是（　　）
A、催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水
B、催化剂a处发生的反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+
C、该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液
D、在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变
下列化学实验符合“绿色化”的是（　　）
A、将铜与浓硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
B、用浓氨水与生石灰制取氨气，多余的氨气直接排入空气中
C、在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节的铜丝，多余的气体直接排入空气
D、将实验后残留的废液集中处理后再排入下水道

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