题目内容

下列关于图示如下图的说法，正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置采用排空气法收集已烯气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl

练习册系列答案
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Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性。可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等。由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：

步骤1.在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3。

步骤2.将反应液静置、过滤。

步骤3.向滤液中通入适量CO2，再过滤。

步骤4.用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙。

（1）步骤1先通入N2的目的是 ；搅拌的目的是 。

（2）步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为 ；步骤2过滤所得滤渣成分为 。

（3）步骤3的目的是 。

（4）请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2·H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2·H2O的溶解度为667g/100g水）

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。

（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）

A．实验室用大理石

B．制取SO2、检验

C．提纯氢氧化铁胶体

D．实验室用乙醇和浓硫酸制已烯与盐酸正确CO2、SO2的漂白性

有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，

B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，

C．肯定有HCO3-、K+、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

下列实验事实解释正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

D．将铝片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铝在冷的浓硫酸中不反应

已知：RCH2OHRCHORCOOH

某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有

A．4种

B．8种

C．32种

D．64种

利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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