Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^﹣离子浓度分别为Amol•L^﹣1与Bmol•L^﹣1，则A和B的关系为（　　）

A．

A＞B

B．

A=10﹣4B

C．

B=10﹣4A

D．

A=B

　

Answer 1

考点：

水的电离．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

水的电离方程式为：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．

解答：

解：依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10﹣9mol/L，而NaOH只能提供OH﹣，不提供H⁺，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH^﹣）==10^﹣5mol/L，则由水电离产生的c（OH^﹣）=c（H⁺）=mol/L=10^﹣9mol/L，即A=10^﹣9mol/L；CH₃COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^﹣全部由水电离产生，c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，即B=c（OH^﹣）=10^﹣5mol/L，所以：A：B=10^﹣9mol/L：10^﹣5mol/L=10^﹣4，即A=10^﹣4B．

故选B．

点评：

本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响是解答本题的关键．