题目内容
25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )
A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应
C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应
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e3＋在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
法正确的是( )
BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－
析出，加入H＋能放出气体的是( )
、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO
、SCN－、Cl－
