题目内容
【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向浓度均为1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
【答案】C
【解析】A．电离常数越大，酸性越强，由图酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但(NH4)2CO3溶液中(NH4+)的量是CH 3COONH4、NH4HCO3的两倍，水解是极其微弱的，所以(NH4)2CO3中c(NH4+)最大，应为③＞①＞②，故A错误；B．AgCl 易溶于氨水难溶于水，说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，故B错误；C．向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，二者结合可得：c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C正确；D．AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
=1.8×10-7，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
=4.472×10-5，1.8×10-7＜4.472×10-5，所以Cl-先沉淀，故D错误；故答案为C。
