题目内容
“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用
溶液喷淋“捕捉”空气中的
。
（1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
（2）①以和
为原料可合成化肥尿素[
]。已知：
①
②
③
试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
②通过反应可转化为
，在催化剂作用下CO和
反应生成甲醇：
某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。
A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积
_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间
_______
（填“>”、“<”或“=”）
C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。
（1）CO2 + OH-=HCO3- c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]
（2）①2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a、0.01v2(mol.L-1)2 小于
b、> c、加压、降温或分离出甲醇
解析试题分析：（1）使用过量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2 + OH-=HCO3-
3molNaOH的溶液“捕捉”了1mol CO2气体，根据质量守恒定律钠是碳的3倍，所得溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，碳酸钠水解，溶液中含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na+)=3[c(CO32—)+ c(HCO3—)+c(H2CO3)]；（2）①根据盖斯定律：①+②—③得NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=—130.98KJ/mol；②a：A点对应的α=0.5，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
起始（mol） 10 20 0
转化（mol） 5 10 5
平衡（mol） 5 10 5
则K= C(CH3OH)/ C2(H2)C(CO)，容器的体积为VL,代入数据计算得K=0.01v2(mol.L-1)2；B点与A点温度相同，B点压强大于A点，所以平衡状态B点时容器的容积VB小于VL；b、C点温度高于A点，温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA>tB；C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率，根据平衡移动原理，可采取的措施是加压、降温或分离出甲醇。
考点：考查离子方程式书写、化学平衡计算及平衡移动原理。
开心蛙状元测试卷系列答案
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol