[题目]准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液.可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管

【答案】C

【解析】

量筒精确到0.1mL，选项AB错误；滴定管精确到0.01mL，高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，选项C正确，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变

【题目】某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

回答下列问题：
（1）装置C的作用是，装置D的作用是．
（2）装置F的作用是．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：．
（5）F处发生反应的离子方程式为．

【题目】某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

（1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。

（2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。

（3）反应④的离子方程式为______。

（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）

（5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。

① 理论上，(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

② 实际上， (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示，显然Cu2＋沉淀率最高时，(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。

【题目】下列解释事实的方程式正确的是( )。

A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【题目】下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）

A. 易得到电子的元素 B. 原子最外层只有一个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素 D. 第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素

【题目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为：

A. 0.15 mol/L

B. 0.20 mol/L

C. 0.25 mol/L

D. 0.40 mol/L

【题目】对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　)。

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．

（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
（2）仪器A的名称为，
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．

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