题目内容
6．4g D2和20g 18O2化合时最多能生成22g D218O，1molD218O中含12mol中子．分析 发生反应：2D2+18O2=2D218O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成D218O的质量，每个D218O分子含有中子数为（1×2+18-8）=12，含有中子物质的量为D218O的12倍．
解答 解：由2D2+18O2=2D218O，可知4g D2完全反应需要 18O2的质量为4g×$\frac{36}{8}$=18g＜20g，故4g D2完全反应，则生成 D218O的质量为4g×$\frac{2×22}{2×4}$=22g，
每个D218O分子含有中子数为（1×2+18-8）=12，含有中子物质的量为1mol×12=12mol，
故答案为：22；12．
点评 本题考查化学方程式有关计算、微粒数目计算等，注意题目中元素原子的质量数与中子数．
练习册系列答案
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．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
+
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a． 氨水 b． Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.4 mol | C． | 0.6 mol | D． | 0.8 mol |
11．下列有关物质用途说法正确的是（ ）
| A． | 加热金属钠与氧气制取氧化钠 | B． | 用二氧化硫漂白粉丝、银耳 | ||
| C． | 晶体硅是良好的半导体材料 | D． | S可用于一步制取SO3 |
18．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 | |
| B． | 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水 | |
| C． | 用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体 | |
| D． | 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 |
15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A． | 向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 用pH试纸测定氯水的pH | |
| C． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| D． | 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |