题目内容
哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2
2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A．达到化学平衡时，有2molNH3生成 |
| B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 |
A、可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有2mol氨气生成，故A错误；
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．
B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以正反应和逆反应的速率不等于0，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度与反应的初始浓度及转化率有关，则比值不一定为1：3：2，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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