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用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是
试题答案
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B
试题分析:根据氯水的成分:含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分,具有酸性,其中次氯酸的漂白是化学漂白,中间的一部分被次氯酸漂白形成白色,而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应,所以仍然有指示剂的效用,氯水的酸性使得PH试纸显红色。
故选B。
点评:本题考查学生氯水的成分和作用,注意次氯酸的漂白作用,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
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氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为
。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为
。
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是
。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是
。
A.c(Na
+
) + c(H
+
) = c(OH
-
) + c(Cl
-
)
B.c(Na
+
) = c(ClO
-
) + c(Cl
-
)
C.c(Na
+
) = 2c(ClO
-
) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为
。
已知气体的相对分子质量越小,扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性,浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性,浓氨水会挥发出氨气,浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )。
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是
A.氯气
B.液氯
C.新制氯水
D.氯气的酒精溶液
卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X
2
+H
2
=2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性, 其性质递变性原因是( )
A.最外层电子数相同
B.都是双原子分子
C.电子层数不同
D.卤化氢中卤素都是-1价
(10分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO
2
)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
,所盛试剂是
。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)
2
产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO
3
)
2
,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
。
② 试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
。
(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是
(请填写序号 )。
① 人员就近向地下商场或地铁转移
② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰
用氯气消毒的自来水配制下列溶液,会使配得的溶液变质的是( )
①NaOH;②AgNO
3
;③Na
2
CO
3
;④FeCl
2
A.只有②③
B.只有③④
C.只有①②③④
D.只有②③④
对下列实验现象的解释不正确的是
选项
实验现象
解释
A
C1
2
使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl
2
具有强还原性
B
NH
3
与HCl气体接触时有白烟产生
NH
3
与HCl反应生成固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性
下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的微粒种类数相同
B.前者化合物,后者混合物
C.都能与SO
2
发生反应
D.均具有强氧化性
关 闭
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