题目内容
6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）| A． | Fe（OH）3 Fe2O3 | B． | Fe（OH）2 Fe2O3 | C． | Fe（OH）2 Fe（OH）3 | D． | Fe（OH）2 Fe3O4 |
分析 铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．
解答 解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故选：B．
点评 本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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PM2.5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 | |
| B． | 水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 | |
| C． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 | |
| D． | 漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物 |
1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | 实验室用H2O2制氧气 | B． | 工业上用氨气制硝酸 | ||
| C． | 实验室用浓HNO3制NO2气体 | D． | 实验室用氯化铵制氨气 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA | |
| D． | 22 g CO2中所含共价键数目为NA |
18．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 推论 |
| A | 含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀 | 滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子 |
| B | 硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀 | 硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀 |
| C | Fe（OH）3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 | Fe（OH）3固体中滴加HI生成碘化铁和水 |
| D | 铜片不溶于稀硫酸 | 铜片也不溶于稀硝酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际单位制规定的基本物理量 | |
| B． | 阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数 | |
| C． | 我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔… | |
| D． | 物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量 |