Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：____________________________________，D：______________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：____________________________________，D：________________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

．(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来　(2)3×6.02×10²³

(3)①品红溶液褪色　品红溶液褪色　②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象　(4)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===2HCl＋H₂SO₄