题目内容

欲使1L 0．5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0．2L

C．加入10mol/L的NaOH溶液0．1 L，再稀释至1．5 L

D．加入1 L 1．5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。

（2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。

（4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。

（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

D．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA个

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

以下实验装置一般不用于分离物质的是

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

CaCO3

NaCl

HI

HNO3

弱电解质

CH3COONH4

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下列叙述中正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

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