题目内容
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)
H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)
H=－67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
H=－57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1 |
| B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
| C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
| D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B
试题分析：1式—2式即可得到氟化氢电离的方程式，
H=－10.4 kJ·mol-1故A错B．当V=20时，由于氢氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈碱性，根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故对。
C．当V=20时，由于混合液的体积加倍，所以物质的量的浓度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故错
D．当V＞0时，若V=1时，由于钠离子的物质的量远远小于氟离子，所以溶液中一定不会存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故错
点评：本题主要考察氟化氢弱酸的电离和氟离子的水解，混合液中各离子浓度大小的比较，采用假设法可以简单快速的找到正确答案。
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