题目内容
7．某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4mL（标准状况）Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是（ ）| A． | Fe2+、Fe3+、Br-、NO3- | B． | Fe2+、H+、NO3-、K+ | ||
| C． | Fe3+、Br-、NO3-、Cl- | D． | Fe2+、Br-、NO3-、Cl- |
分析 n（Cl2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得电子为0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，还原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去电子为0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴离子还有剩余，结合选项中的离子不能发生反应来解答．
解答 解：n（Cl2）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，得电子为0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，还原性Fe2+＞Br-，0.005molFeBr2失去电子为0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴离子还有剩余，
A．由上述分析可知，亚铁离子全部被氧化，则溶液中不存在Fe2+，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中不存在Fe2+，且Fe2+、H+、N03-、发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．由上述分析可知，存在铁离子，溴离子、氯离子，且该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．由上述分析可知，亚铁离子全部被氧化，则溶液中不存在Fe2+，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子的共存，明确离子的还原性强弱及电子守恒确定亚铁离子全被氧化，而溴离子部分被氧化为解答的难点，也是解答的关键，题目难度中等．
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如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
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16．已知常温下几种酸的电离常数如表所示：
（1）写出铬酸的第二步电离的K2表达式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．
| 酸的化学式 电离常数K | 氢硫酸 H2S | 亚硫酸 H2SO3 | 铬酸 H2CrO4 | 氰酸 HCN |
| K1 | 9.1×10-8 | 1.5×10-2 | 1.8×10-1 | 5.0×10-10 |
| K2 | 1.1×10-12 | 1.0×10-7 | 3.2×10-7 |
（2）常温下，KCN的水解常数Kh为2.0×10-5．
（3）常温下，浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中，水电离程度最大的是K2S．
（4）常温下，0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数，其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离．
（6）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是BaCrO4．