题目内容

某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是

A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

练习册系列答案
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在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 ；

反应①的反应条件是 ；反应②的反应类型是 ；

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去） 。

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4……

②

C12、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO4－……

C12、Mn2+……

A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质

(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：

（1）写出A、M的化学式：A_____；M__ _。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

__ __；_ _ _。

（3）写出E→D反应的离子方程式：_ __。

根据要求回答下列问题：

（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。

（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。

（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。

（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O： ；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；

④从碘水中提取碘： ；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。

右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；

(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则

① 需要该硫酸的体积为________mL；

② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）

G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；

③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

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