题目内容
浓度是影响反应能否发生的因素之一．下列说法符合事实的是（ ）
| A、常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸 |
| B、常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应 |
| C、常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al（OH）3 |
| D、加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸则不行 |
考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化；
B．硝酸具有强氧化性；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱；
D．MnO2能与浓盐酸发生氧化还原反应，而与稀盐酸不反应．
B．硝酸具有强氧化性；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱；
D．MnO2能与浓盐酸发生氧化还原反应，而与稀盐酸不反应．
解答：
解：A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，则铝片不能溶解于足量浓硫酸，但可溶解于足量稀硫酸，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，常温下，铜片与浓硝酸、稀硝酸均反应，故B错误；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱，不能溶解Al（OH）3，故C错误；
D．MnO2能与浓盐酸发生氧化还原反应，而与稀盐酸不反应，则加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，故D正确；
故选D．
B．硝酸具有强氧化性，常温下，铜片与浓硝酸、稀硝酸均反应，故B错误；
C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱，不能溶解Al（OH）3，故C错误；
D．MnO2能与浓盐酸发生氧化还原反应，而与稀盐酸不反应，则加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考查，把握浓硫酸、硝酸、氢氧化铝、盐酸的性质及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、HNO3→NO2 |
| D、Al2O3→NaAlO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程 |
| B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、反应H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol/L的HCl |
| B、200mL2mol/L的H2SO4 |
| C、300mL3mol/L的HCl |
| D、500mL6mol/L的HNO3 |
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 |
| B、降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 |
| C、t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
| D、60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 |
下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、S2- |
| B、AlO2-、Na+、Cl-、CO32- |
| C、K+、SCN-、NO3-、Fe3+ |
| D、Ba2+、HCO3-、Cl-、OH- |
如图实验能达到相应目的是（ ）
A、 制取并收集氨气 |
B、 制取和收集乙烯 |
C、 将海带灼烧成灰 |
D、 制取乙酸乙酯 |
铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ）
| A、0.2mol NO |
| B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 |
| C、0.1mol N2O |
| D、0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4 |