Question

13．再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知①H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242 kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H₂=-676 kJ/mol
根据盖斯定律，①×3-②可得目标热化学方程式．

解答 解：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242 kJ/mol，
②CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）═CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H₂=-676 kJ/mol，
根据盖斯定律，①×3-②可得热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，根据已知方程式构建目标方程式是解题的关键．