题目内容
9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是（ ）| A． | ①中盐酸只做还原剂 | |
| B． | 上述实验中，共有两个氧化还原反应 | |
| C． | 实验②中FeCl2被氧化 | |
| D． | 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．
解答 解：A．反应①中生成KCl，体现盐酸的酸性，生成氯气，体现盐酸的还原性，故A错误；
B．三个反应中均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；
C．实验②中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeCl2被氧化，故C正确；
D．实验③发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应，Fe为过渡元素，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．CoC12•6H20是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工艺流程如图1：
己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加Na2S03的作用是将Fe3+、Co3+还原．
（2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．
己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．
20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
（4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是
．
（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：
合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．
（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：
已知：
①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是
．
③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．
（1）化合物X的质谱图为 | （1）有机物X的相对分子质量是100． |
| （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g． | （2）有机物X的分子式是C5H8O2． |
| （3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物 X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3． | （3）X的结构简式是 ． |
．（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：
合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．
（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：
已知：
①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是
．③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．
17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（ ）
| A． | 用铝热反应焊接铁轨 | |
| B． | 镁条在二氧化碳中燃烧 | |
| C． | 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气 | |
| D． | 用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板 |
14．下列物质不属于电解质的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | NaCl | C． | NaOH | D． | BaSO4 |
18．
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积 | |
| C． | 25 min时，分离出了0.1 mol NH3 | |
| D． | 在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小 |
19．下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 | |
| B． | 相同温度时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度 | |
| C． | Na2CO3 和NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2 气体 | |
| D． | NaHCO3 一定条件下可转化为Na2CO3，但Na2CO3 不能转化为NaHCO3 |