Question

（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=            。

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。

（3）下图中表示NO₂变化的曲线是        

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

 

Answer 1

【答案】

（8分）⑴3.5×10^-3mol·L^－1 （2）1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1（3）b （4）  3 : 2.35

【解析】（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态；

（2）v（NO）==0.003mol·L^－1，则v（O₂）=0.0015mol·L^－1

（3）由题设条件可知平衡时△n(NO)=0.013mol，生成NO₂为0.013mol，则其c(NO)=0.0065mol·L^－1，结合图像可知NO₂变化的曲线为b线

（4） 2NO    +    O₂       2NO₂

始n：0.02         0.01             0

△n：0.013        0.0065          0.013

平n：0.007        0.0035         0.013

在恒容情况下，气体的物质的量比等于压强比，则起始压强和平衡后压强之比为 3 : 2.35