Question

1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
[　　]
A．	504 mL
B．	168 mL
C．	336 mL
D．	224 mL

Answer 1

答案：B
解析：

由反应的化学方程式： 　　Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、4NO＋3O2＋2H2O4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O4HNO3．可以看出，铜原子把电子给了氮原子，氮原子又把电子给了氧原子，相当于铜原子把电子给了氧原子，氮原子在整个反应中仅起到传递电子的作用．根据电子守恒有下列关系式：2×1.92 g/64 g·mol－1＝n(O2)×4，n(O2)＝0.007 5 mol．

提示：

有关硝酸与金属的反应还可以考查金属还原性的强弱顺序问题、硝酸与金属铜反应的实验和综合计算问题等等，当然也可以考查浓硝酸和稀硝酸的性质．