题目内容
(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
|
元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )
A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R
C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U
(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
(4)S元素最可能是( )
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )
A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1) E.氦(1s2)
(1)E (2) D (3)B (4) A (5) E
【解析】(1)根据得失电子规律,同一主族从上到下电离能依次递减,同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知,Q的第一电离能最大,很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能,因此最外层电子数都是1个,最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能,所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满,稳定性强,所以第一电离能大于T的,因此金属性强弱顺序为U>R>S>T>Q。
(2)金属性越强,相应阳离子的氧化性就越弱,所以阴极放电反应最可能是选项D。
(3)根据元素原子的最外层电子数可判断B正确,ACDE不正确。
(4)S的最外层有2个电子,位于S区,答案选A。
(5)由于Q的电离能最大,所以可能是稀有气体,因此答案选E。