Question

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______ （填操作名称）即可获得粗产品．

Answer 1

解：（1）对伊气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应温度；增大吸收液浓度，增大SO₂与吸收液的接触面积，
故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度等；
（2）具有氧化性，根据生成NaClO₂目标物的特点可知，反应的方程式为H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，反应中Cl元素的化合价降低，则ClO₂为氧化剂，
故答案为：ClO₂；H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解，
故答案为：常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解；
（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO₂和Na₂SO₄，则母液中应含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：过滤．
分析：（1）对于溶液中的化学反应，升高温度或加入催化剂都可增大反应速率；
（2）根据Cl元素化合价的变化判断氧化剂；
（3）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；
（4）根据物质的性质判断可能发生的反应，以此可判断生成物；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法．
点评：本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点．