将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36LCO2和3.6g水.对于组成判断正确的是 A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定有乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

A、一定有甲烷 B、一定有乙烯 C、一定没有甲烷 D、一定有乙烷

练习册系列答案

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一个体重50kg的健康人含铁元素2g。这2g铁以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

（1）人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺被___________,；“服用维生索C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应过程中做______剂。

（2）测定绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为：。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )

A.向饱和FeCl₃溶液中滴加过量稀氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂，再加热，无砖红色沉淀出现，则证明淀粉没有发生水解

C.常温下,向盛有2ml0.1 mo1·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L^-1的KI溶液又生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X，向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化，再加适量新制氯水溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²^＋

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 (　　)

催化氧化产物是的醇是（）

右图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是________________。

（2）浓硫酸的作用是_______________________。

（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是_________________________________________。

（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)。

发现元素周期律的科学家是（）

A．汤姆生 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．玻尔

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的( )

A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O 4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂ O+CO₂↑

C．4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

D．Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂ ↑

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111[	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ▲ 。（填字母）

a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ▲ ；不宜用盐酸的原因是 ▲ 。

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为 ▲ 。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为 ▲ 。

②达到滴定终点的标志为 ▲ 。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为 ▲ 。

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