已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49.则HI(g) H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是 A． B．2401 C．7 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) H₂(g)+ I₂(g) 在该温度下的平衡常数是

A． B．2401 C．7 D．

【答案】

【解析】

试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以逆反应的平衡常数是正方应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数是正方应化学计量数的，所以该逆反应的平衡常数K＝＝，答案选D。

考点：考查平衡常数的计算

练习册系列答案

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据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH₃CH₂OH(l) +3 O₂ (g) = 2CO₂(g) +3H₂O(l) △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/ mol

（1）写出由CO₂ 和H₂反应合成CH₃CH₂OH (l) 和H₂O(l)的热化学方程式。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为；在铁棒附近观察到的现象是；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。

已知：25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2

H₂CO₃HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳 b. Na₂SO₃溶液 c. Na₂CO₃溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L^-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。

a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)

b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)

c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO₂与H₂ 的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是（填序号）

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

(3) 如将H₂ 与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是。

(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH₃CH₂OH(l)+3 O₂ (g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8 kJ/mol

②2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol

（1）写出由CO₂ 和H₂反应合成CH₃CH₂OH (l) 和H₂O(l)的热化学方程式。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为极，该极上的电极反应式为。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

本题包括两个小题。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W。

⑴固体W的可能组成是（填写化学式，可以不填满）：

① ②

③ ④

⑵若固体W为纯净物，则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中，通入448 mLCl₂（标准状况）充分反应后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是。

Ⅱ．（6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高

D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1，c(N)=a mol?L^－1；达到平衡后，M的体积分数为20％，c(P)=2 mol?L^－1，则a= mol?L^－1。

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