设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下.1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NAB．标准状况下.2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC．常温常压下.4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD．80mL 10mol·L-1 盐酸与足量MnO2加热反应.产生Cl2分子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

【解析】

试题分析：A、CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2NA，错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；D、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl2分子数小于0.2NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。

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分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

（1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。

（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是；

（4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是。

（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为。（用氧化物形式表示）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

（1）写出E中含氧官能团的名称：和。

（2）写出反应C→D的反应类型：。

（3）写出反应A→B的化学方程式：。

（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、。

已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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