题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A、用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-
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| B、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA | ||||
| C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O | ||||
| D、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加 |
考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极电镀电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀；
B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移；
C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水；
D、铅蓄电池电极反应分析可知，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大．
B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移；
C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水；
D、铅蓄电池电极反应分析可知，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大．
解答：
解：A、电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极电镀电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：2H2O+Mg2++2Cl-
Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移，阴极增重6.4g时生成铜物质的量为0.1mol，Cu2++2e-=Cu，电路中转移电子数等于0.2NA，故B错误
C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D、铅蓄电池放电时，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极上二氧化铅得电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大，故D正确；
故选CD．
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B、精炼铜，阴极是铜离子得到电子生成铜．阳极生成铜计算过程中电子转移，阴极增重6.4g时生成铜物质的量为0.1mol，Cu2++2e-=Cu，电路中转移电子数等于0.2NA，故B错误
C、氢氧燃料电池是酸性溶液，正极上氧气得到电子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D、铅蓄电池放电时，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为，Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极上二氧化铅得电子和氢离子、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正负极上生成的硫酸铅在电极上析出，电极质量增大，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了电解池、原电池原理的分析判断，电极反应特征分析是解题关键，题目难度中等．
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| A、③④⑥⑨ | B、③④⑥⑧ |
| C、③④⑤⑥⑨ | D、③④⑤⑥⑧ |
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下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
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| A、（3m+n）mol | ||||
B、（
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C、（3m+n-
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D、
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2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
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下列说法正确的是（ ）
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