题目内容
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
B．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间
C．能透过半透膜
D．颜色都呈红褐色
氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。
根据上述操作过程，回答下列问题：
（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）向溶液A中需要加入过量X，X是 ，发生反应的离子方程式为 。
（4）上述操作回收到的固体B是 ，晶体是 。（两空均写名称）
下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
B．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
C．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
D．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
下列分离或提纯物质的方法正确的是
A．用蒸发法进行海水淡化
B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―
C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是 ，原因是 。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容
器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率