下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mL水混合.硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L-1B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后.溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后.NaCl溶液的质量分数是10%D．1 L 水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5 mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液

练习册系列答案

创新金卷毕业升学系列答案

相关题目

（2014乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是

①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸

③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大

⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤ D．全部

下列物质属于电解质的是

A．熔融的氯化钠 B．CO2 C．食盐水 D．Fe

下列实验操作、现象和结论均正确的是

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V） B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒 D．c=1000Vρ/（17V+22400）

配制0．5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有

A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②④⑤⑧⑨ D．①②③④⑦⑧⑨

已知0．1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

常温下，向0．25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL

B．溶液的导电能力：c<b<a

C．d时刻溶液的pH为13

D．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0．125 mol·L－1

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

试题分类