题目内容

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－ 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

练习册系列答案
相关题目

现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

将2.0mol SO2 气体和2.0mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，达到平衡时 SO3为 n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于 n mol 的是（ ）

A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4.0molSO2+1.0molO2

C. 2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3 D.3.0mol SO2+1.0molO2+1.0molSO3

完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )。

A．c(A＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，

②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中Na2FeO4是还原产物

C．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网