题目内容

双安妥明结构简式为:,可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如下图所示:

已知:I.

II.

III. C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:

(1)写出双安妥明的分子式___________________。

(2)C的结构简式为_____________;H的结构简式为______________。

(3)反应D→E的反应条件是__________,反应I→J的类型是______________。

(4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是____________(写结构简式)。

练习册系列答案
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某实验小组欲制取氯酸钾,并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答:

(1)Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

(2)为了提高KOH的利用率,可将上述实验装置进行适当改进,其方法是__________。

(3)反应完毕经冷却后,Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出.图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母);要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体,下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

A.铁架台 B.长颈漏斗 C.烧杯 D.蒸发皿 E.玻璃棒 F.酒精灯

(4)上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质.

已知:碱性条件下,ClO-有强氧化性,ClO3-很稳定;酸性条件下,ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性.

为测定KClO3的纯度,进行如下实验:

步骤1:去上述晶体3.00g,溶于水配成100mL溶液.

步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加双氧水至不再产生气泡,煮沸.

步骤3:冷却后,加入足量KI溶液,再逐渐滴加入足量稀硫酸.

发生反应:ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步骤4:加入指示剂,用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液48.00mL,发生反应:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。

②该晶体中KClO3的质量分数为__________。

③若步骤2中未进行煮沸,则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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