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下列制取中，不需要加入碎瓷片的是（ ）
A．制乙烯 B．制蒸馏水 C．制溴苯 D．石油分馏
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C
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下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H
2
O
2
→O
2
C
C
②
制氨气
NH
4
Cl→NH
3
B
B
③
制氯气
HCl→Cl
2
A或C
A或C
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl
2
Cl
2
（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH
3
NH
3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O
2
的装置制备NH
3
，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
．
（4）制备Cl
2
需用8mol?L
-1
的盐酸100mL，现用12mol?L
-1
的盐酸来配制．
①需要12mol?L
-1
的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为
ACFGH
ACFGH
．
A． 100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）若用排空气法收集Cl
2
，画出收集装置图．
某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
（1）电源中，a电极名称是
．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
．
实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
利用所示装置（图2）进行实验．将CN
-
的浓度为0.200 0mol?L
-1
的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H
2
SO
4
，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN
-
+ClO
-
═CNO
-
+Cl
-
，2CNO
-
+2H
+
+3ClO
-
═N
2
↑+2CO
2
↑+3Cl
-
+H
2
O
（3）①和⑥的作用是
．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
．
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
．
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
的质量．
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl
4
需要的操作是
．
（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
（可以多选）
A．用pH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO
2
）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO
2
是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH
4
Cl、盐酸、NaClO
2
（亚氯酸钠）为原料制备ClO
2
的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
；
（2）除去ClO
2
中的NH
3
可选用的试剂是
；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO
2
（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO
2
气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
；
③测得ClO
2
的质量m（ClO
2
）=
．（用含c、V的代数式表示）
（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
①若A可以灭火，则A物质是
，D物质是
，Ⅱ的作用是
，E物质是
，Ⅰ中反应的离子方程式为
．
②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
，B物质是
．Ⅰ中反应的离子方程式为
．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
①
从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
②
分离溴水中的溴和水；
③
分离水和酒精．
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
H
2
O
2
→O
2
______
②
制氨气
NH
4
Cl→NH
3
______
③
制氯气
HCl→Cl
2
______
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同．）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O
2
的装置制备NH
3
，则选择的试剂为______．
（4）制备Cl
2
需用8mol?L
-1
的盐酸100mL，现用12mol?L
-1
的盐酸来配制．
①需要12mol?L
-1
的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为______．
A． 100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）若用排空气法收集Cl
2
，画出收集装置图．
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下表是实验室制备气体的有关内容：
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．