题目内容

4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
请回答下列问题：
（1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
（2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
（3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
（5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，则A为H元素；D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，则E为S元素、D为O元素；BD与C2是等电子体，则B、C、D为相邻的三族元素，第一电离能：C＞D＞B，则C处于ⅤA族，故B为碳元素、C为N元素；F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，则A为H元素；D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，则E为S元素、D为O元素；BD与C2是等电子体，则B、C、D为相邻的三族元素，第一电离能：C＞D＞B，则C处于ⅤA族，故B为碳元素、C为N元素；F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn．
（1）N2分子中N原子形成3对共用电子对，其电子式是，E为Zn元素，处于第四周期ⅡB族，属于元素周期表中ds区，
故答案为：；ds；
（2）H、C、N、O形成的链状四原子分子为HCNO，只有H原子最外层未达到8e-结构，O原子形成2个共价键、C原子形成4个共价键、N原子形成3个共价键，其结构式为H-O-C≡N，
故答案为：H-O-C≡N；
（3）晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故该晶体的化学式是ZnS，
故答案为：ZnS；
（4）N2N4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤电子对，N原子采取sp3杂化，其水溶液显碱性的原因是：N2N4+H2O?N2N5++OH-，
故答案为：sp3；N2N4+H2O?N2N5++OH-；
（5）已知H-H键能为436kJ/mol．N-H键能为391kJ/mol，热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则：EN≡N+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得EN≡N=945.6kJ/mol，
故答案为：945.6kJ/mol．

点评 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，涉及电子式、元素周期表、分子结构、晶胞计算、反应热有关计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
第一电离能离子半径熔点酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
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（3）肉桂酸甲酯的结构简式为．
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RT 
XYZ
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