Question

已知H₂A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1）若H₂A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为

 

；
（2）若NaHA溶液显碱性，则H₂A是

 

（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”），原因是

 

．
（3）若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

 

；
a．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14            b．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.1mol?L^-1
c．c（Na⁺）＞c（K⁺）                   d．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）二元弱酸在溶液中分步电离；
（2）根据强碱弱酸盐水解显碱性来分析；
（3）a、水的离子积常数与温度有关；
b、两种溶液不论以何种比例混合，混合后c（Na⁺）+c（K⁺）值都保持不变；
c、若H₂A为二元强酸，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量与氢氧化钾的物质的量相等；
d、根据物料守恒分析．

解答： 解：（1）二元弱酸在溶液中分步电离，若H₂A为二元弱酸，则在水溶液中的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
（2）强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，若NaHA溶液显碱性，说明HA^-水解生成H₂A和OH^-，所以H₂A为弱酸；
故答案为：弱酸；HA^-水解生成H₂A和OH^-使溶液显碱性，故H₂A必为弱酸；
（3）a、水的离子积常数与温度有关，在25℃下，水的离子积常数为c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故a正确；
b、两种溶液不论以何种比例混合，混合后c（Na⁺）+c（K⁺）值都保持不变，即c（Na⁺）+c（K⁺）=0.1mol?L^-1，故b正确．
c、若H₂A为二元强酸，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量与氢氧化钾的物质的量相等，所以混合溶液中c（Na⁺）=c（K⁺），故c错误；
D、若H₂A为二元弱酸，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性，由物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），故d错误；
故答案为：ab．

点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、电离方程式的书写、溶液中离子浓度的关系等知识点，题目难度中等，注意对酸式盐溶液的酸碱性的把握，以及溶液中电荷守恒、物料守恒等守恒关系的应用．